Perbedaan isobarik,isokhorik,isotermik, dan adiabatik

Proses Isobarik

Proses isobarik adalah suatu proses dimana pada proses tersebut tekanannya adalah tetap
      
      Proses Isokhorik 
Proses isokhorik adalah suatu proses dengan volume tetap di mana volume sistem tidak berubah,  yakni kalor yang masuk sistem menjelma sebagai penambahan energi dalam sistem

      Proses Isotermik

Proses isotermik adalah proses di mana suhu tidak berubah

      Proses Adiabatik

Proses adiabatik adalah proses di mana tidak ada kalor yang masuk atau keluar dari sistem. 

Hukum I Termodinamik

Hukum I termodinamika adalah suatu pernyataan bahwa energi adalah kekal, energi tidak dapat diciptakan / dimusnahkan.

Hukum ini menyatakan, jika kalor DQ masuk ke dalam sistem, energi ini haruslah muncul sebagai penambahan energi dalam sistem DU dan/atau usaha yang dilakukan sistem pada lingkungannya.

Energi dapat berganti bentuk yang lain, misalnya: menjadi kalor.

            1 joule = 0,24 kalori ; 1 kalori = 4,2 joule

Persamaannya dapat ditulis:              Q = U + DW

Kesimpulan :         Bahwa tidak mungkin suatu mesin akan bekerja terus menerus tanpa penambahan energi dari luar (perpetum mobille I ).

DQ, DU dan DW harus dinyatakan dalam satuan yang sama: joule, atau ft lb atau kalori, atau Btu.